كادميم
كادميم جزو عناصر جدول تناوبي است، كه با Cd نمايش داده مي شود و عدد اتمي آن 48 است. اين عنصر نسبتا كم‌ياب، نرم، آبي-سفيد و جزو فلزات واسطه است. كادميم به همراه فلز روي سبب بروز سرطان مي‌شود.كادميم بيشتر در رنگريزي و در توليد پلاستيك‌ها كاربرد دارد.
استخراج
اغلب كادميم به همراه مقداري از فلز روي به صورت ناخالص وجود دارد، كه بيشتر مواقع در هنگام توليد فلز روي جداسازي مي‌شود. سنگ معدن روي سولفيد در حضور اكسيژن گداخته مي‌شود كه سبب تبديل روي سولفيد به اكسيد آن مي‌شود. فلز كادميم از فلز روي در حال گداختن، به كمك تقطير در خلاْ جدا مي‌شود، يا سولفات كادميم به شدت در محلول الكتروليز ايجاد مي‌شود.
ساختار قابل توجه
گفتيم كادميم نرم، چكش خورنده، شكل پذير، سمي، مايل به آبي- سفيد و فلزي دو ظرفيتي است. اين فلز بسيار شبيه فلز روي است اما در واكنش‌هاي بيشتري براي ايجاد تركيبات كمپلكسي شركت مي‌كند.
كادميم اغلب با عدد اكسيداسيون2+ در واكنش‌ها شركت مي‌كند اما با عدد 1+ هم مي‌توان واكنش‌هايي از آنرا ديد.
كاربردها
حدود سه مكان از كادميم در باتري سازي(مخصوصا باتري‌هاي Ni-Cd) و در اغلب آزمايشگاه‌ها در مواد رنگ‌سازي كاربرد دارد. روكش‌داركردن، آبكاري و تثبيت‌كردن انواع پلاستيك‌ها از كاربردهاي مهم كادميم در صنعت است.
ديگر كاربردهاي كادميم:
1.استفاده مي‌شود در پايين آوردن دماي ذوب فلزات.
2.در كاهش ضريب اصطكاك و در برابر فرسودگي مقاوم است، كادميم در برابر فشار هم مقاوم است.
3.از 6% كادميم براي آبكاري استفاده مي‌شود.
4.در اغلب لحيم‌ها از اين فلز استفاده مي‌شود.
5.به عنوان سد در شكافت‌هاي هسته‌اي استفاده مي‌شود.
6.تركيبات شامل كادميم در تلوزيون‌هاي سياه و سفيد و البته در ايجاد رنگ سبز و آبي در تلويزيون‌هاي رنگي، كاربرد دارد.
7.در نيم‌رساناها مانند سولفيد كادميم، سلنيد كادميم، كادميم تلوريد، كه مي‌تواند در آشكارسازهاي نوري يا باتري‌هاي خورشيدي بكار‌رود.HgCdTe به طيف مادون قرمز حساس است.
8.برخي از تركيبات كادميم پايه‌هاي ساخت پي‌وي‌سي‌ها هستند.
تاريخچه
كادميم در 1817 آلمان توسط "فردريك استرومير" كشف شد.استرومير ديد كه عنصر جديد ناخالصي در ظرف حاوي كربنات روي(كالامين) وجود دارد. اين روش تا 100 سال در آلمان براي استخراج اين فلز بكار مي‌رفت. اين فلز قبل‌ها با نام كالامين شناخته مي‌شد، تا اينكه در تركيبات روي كشف شد. استرومير خاطرنشان شد كه مشتقات اين عنصر تغيير رنگ مي‌دهند وقتي حرارت مي‌بينند،اما كالامين خالص اينطور نيست.
در 1927، در كنفرانس بين‌المللي مقياسها و اوزان واحد متر را دوباره و بر اساس خطوط طيفي قرمز كادميم تعريف كردند.كه البته هم اكنون بر اساس عنصر كريپتون تعريف مي‌شود.
رخ‌دادها
مكانهاي معادن كادميم
در 2005، كشور چين بزرگترين توليدكننده‌ي كادميم شناخته شد كه البته كره‌ي‌جنوبي و ژاپن هم در رده‌هاي بعدي قرار مي‌گيرند.
سنگ معادن شامل كادميم نادر هستند. سولفيد كادميم طبيعي (CdS)، هميشه همراه (zns) يافت مي‌شود. توليد اين فلز در ايالات متحده در سال 1907 آغاز شد اما تا جنگ جهاني اول، كاربردهاي نظامي آن شناخته نشده بود.
نقش كادميم در زيست‌شناسي در اين اواخر شناخته شده است. اين كشف به كمك جذب پرتو-X در طيف‌نگاري انجام شد،و ساختار تركيبات آن هم به همين روش شناسايي شد.
در طبيعت كادميم داراي 8 ايزوتوپ است. براي دو تا از آنها، راديواكتيويته‌ي طبيعي ديده شده است، و براي سه‌تاي ديگر هم خواص راديواكتيويته پيش‌بيني مي‌شود، اما زوال آنها در زمان نيم عمرشان ديده نشده‌‌‌‌‌‌‌‌‌‌‌است.آن دو ايزوتوپ 113Cd(فروپاشي بتا، نيم عمر سال) و 116Cd(دو نوترينو به همراه فروپاشي بتا، نيم عمر سال). سه ايزوتوپ ديگر شامل 106Cd, 108Cd(با دو گيراندازي الكتروني) و 114Cd(فروپاشي بتا). حداقل سه ايزوتوپ 110Cd, 111Cd و 112Cd كاملا پايدارند.
كادميم سمي
به دليل خاصيت شركت پذيري اين فلز، فرايندهاي صنعتي مثل آبكاري و توليد باتري‌هاي نيكلي-كادميمي، رنگريزي، توليد پلاستيك و ....توسط اين فلز انجام مي‌گيرد.
خواص كلي؛
نام-سمبول-عدد
كادميم-Cd-48
رده‌ي شيميايي
فلزات واسطه
گروه-تناوب-طبقه
12-5-d
ظاهر
فلز نقره‌اي-خاكستري
وزن اتمي استاندارد
411ر112
آرايش الكتروني
[Kr] 4d10 5s2
الكترون‌هاي پيوندي
2-8-18-18-2
منابع
1)سايتwww.wikipedia.org
2)ديكشنري بابيلون
3)Aylett,B,J-The chemistry of ZINC,CADMIUM and MERCURY-london-1973-
كادميم جزو عناصر جدول تناوبي است، كه با Cd نمايش داده مي شود و عدد اتمي آن 48 است. اين عنصر نسبتا كم‌ياب، نرم، آبي-سفيد و جزو فلزات واسطه است. كادميم به همراه فلز روي سبب بروز سرطان مي‌شود.كادميم بيشتر در رنگريزي و در توليد پلاستيك‌ها كاربرد دارد.
استخراج
اغلب كادميم به همراه مقداري از فلز روي به صورت ناخالص وجود دارد، كه بيشتر مواقع در هنگام توليد فلز روي جداسازي مي‌شود. سنگ معدن روي سولفيد در حضور اكسيژن گداخته مي‌شود كه سبب تبديل روي سولفيد به اكسيد آن مي‌شود. فلز كادميم از فلز روي در حال گداختن، به كمك تقطير در خلاْ جدا مي‌شود، يا سولفات كادميم به شدت در محلول الكتروليز ايجاد مي‌شود.
ساختار قابل توجه
گفتيم كادميم نرم، چكش خورنده، شكل پذير، سمي، مايل به آبي- سفيد و فلزي دو ظرفيتي است. اين فلز بسيار شبيه فلز روي است اما در واكنش‌هاي بيشتري براي ايجاد تركيبات كمپلكسي شركت مي‌كند.
كادميم اغلب با عدد اكسيداسيون2+ در واكنش‌ها شركت مي‌كند اما با عدد 1+ هم مي‌توان واكنش‌هايي از آنرا ديد.
كاربردها
حدود سه مكان از كادميم در باتري سازي(مخصوصا باتري‌هاي Ni-Cd) و در اغلب آزمايشگاه‌ها در مواد رنگ‌سازي كاربرد دارد. روكش‌داركردن، آبكاري و تثبيت‌كردن انواع پلاستيك‌ها از كاربردهاي مهم كادميم در صنعت است.
ديگر كاربردهاي كادميم:
1.استفاده مي‌شود در پايين آوردن دماي ذوب فلزات.
2.در كاهش ضريب اصطكاك و در برابر فرسودگي مقاوم است، كادميم در برابر فشار هم مقاوم است.
3.از 6% كادميم براي آبكاري استفاده مي‌شود.
4.در اغلب لحيم‌ها از اين فلز استفاده مي‌شود.
5.به عنوان سد در شكافت‌هاي هسته‌اي استفاده مي‌شود.
6.تركيبات شامل كادميم در تلوزيون‌هاي سياه و سفيد و البته در ايجاد رنگ سبز و آبي در تلويزيون‌هاي رنگي، كاربرد دارد.
7.در نيم‌رساناها مانند سولفيد كادميم، سلنيد كادميم، كادميم تلوريد، كه مي‌تواند در آشكارسازهاي نوري يا باتري‌هاي خورشيدي بكار‌رود.HgCdTe به طيف مادون قرمز حساس است.
8.برخي از تركيبات كادميم پايه‌هاي ساخت پي‌وي‌سي‌ها هستند.
تاريخچه
كادميم در 1817 آلمان توسط "فردريك استرومير" كشف شد.استرومير ديد كه عنصر جديد ناخالصي در ظرف حاوي كربنات روي(كالامين) وجود دارد. اين روش تا 100 سال در آلمان براي استخراج اين فلز بكار مي‌رفت. اين فلز قبل‌ها با نام كالامين شناخته مي‌شد، تا اينكه در تركيبات روي كشف شد. استرومير خاطرنشان شد كه مشتقات اين عنصر تغيير رنگ مي‌دهند وقتي حرارت مي‌بينند،اما كالامين خالص اينطور نيست.
در 1927، در كنفرانس بين‌المللي مقياسها و اوزان واحد متر را دوباره و بر اساس خطوط طيفي قرمز كادميم تعريف كردند.كه البته هم اكنون بر اساس عنصر كريپتون تعريف مي‌شود.
رخ‌دادها
مكانهاي معادن كادميم
در 2005، كشور چين بزرگترين توليدكننده‌ي كادميم شناخته شد كه البته كره‌ي‌جنوبي و ژاپن هم در رده‌هاي بعدي قرار مي‌گيرند.
سنگ معادن شامل كادميم نادر هستند. سولفيد كادميم طبيعي (CdS)، هميشه همراه (zns) يافت مي‌شود. توليد اين فلز در ايالات متحده در سال 1907 آغاز شد اما تا جنگ جهاني اول، كاربردهاي نظامي آن شناخته نشده بود.
نقش كادميم در زيست‌شناسي در اين اواخر شناخته شده است. اين كشف به كمك جذب پرتو-X در طيف‌نگاري انجام شد،و ساختار تركيبات آن هم به همين روش شناسايي شد.
در طبيعت كادميم داراي 8 ايزوتوپ است. براي دو تا از آنها، راديواكتيويته‌ي طبيعي ديده شده است، و براي سه‌تاي ديگر هم خواص راديواكتيويته پيش‌بيني مي‌شود، اما زوال آنها در زمان نيم عمرشان ديده نشده‌‌‌‌‌‌‌‌‌‌‌است.آن دو ايزوتوپ 113Cd(فروپاشي بتا، نيم عمر سال) و 116Cd(دو نوترينو به همراه فروپاشي بتا، نيم عمر سال). سه ايزوتوپ ديگر شامل 106Cd, 108Cd(با دو گيراندازي الكتروني) و 114Cd(فروپاشي بتا). حداقل سه ايزوتوپ 110Cd, 111Cd و 112Cd كاملا پايدارند.
كادميم سمي
به دليل خاصيت شركت پذيري اين فلز، فرايندهاي صنعتي مثل آبكاري و توليد باتري‌هاي نيكلي-كادميمي، رنگريزي، توليد پلاستيك و ....توسط اين فلز انجام مي‌گيرد.
خواص كلي؛
نام-سمبول-عدد
كادميم-Cd-48
رده‌ي شيميايي
فلزات واسطه
گروه-تناوب-طبقه
12-5-d
ظاهر
فلز نقره‌اي-خاكستري
وزن اتمي استاندارد
411ر112
آرايش الكتروني
[Kr] 4d10 5s2
الكترون‌هاي پيوندي
2-8-18-18-2
منابع
1)سايتwww.wikipedia.org
2)ديكشنري بابيلون
3)Aylett,B,J-The chemistry of ZINC,CADMIUM and MERCURY-london-1973-
